Question

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO₃．
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^-，表示該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用CCl₄檢驗．向I₂的CCl₄溶液中加入Na₂SO₃稀溶液將I₂還原，又可以回收CCl₄．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是

 

．反應(yīng)后分離出CCl4的操作叫

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：鹵族元素,化學(xué)實驗基本操作

分析：（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^-，利用碘酸根離子和碘離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)分析書寫；
（2）Na₂SO₃將I₂還原，生成碘離子和硫酸根離子，四氯化碳不溶于水，利用分液方法分離；

解答： 解：（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^-，利用碘酸根離子和碘離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）Na₂SO₃將I₂還原，生成碘離子和硫酸根離子，該離子反應(yīng)為I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，四氯化碳不溶于水比水重，反應(yīng)后分離出CCl₄的操作需要用分液的方法，故答案為：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，分液．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．