3．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

分析 A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層；
B．SO2、CO2均與NaOH溶液反應(yīng)，而乙烯不能；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
D．易引入新雜質(zhì)氫氣．

解答 解：A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，則加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液可除雜，故A正確；
B．SO2、CO2均與NaOH溶液反應(yīng)，而乙烯不能，則將其通入NaOH溶液、洗氣可分離，故B正確；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則氣體通過(guò)盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶可分離，故C正確；
D．易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．化學(xué)鍵斷裂需吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出能量．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H3PO4、H2SO4的酸性依次減弱
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
C．N、O、F原子半徑逐漸增大
D．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　　）
①Na2CO3②CH3COONa ③CH3CH2ONa ④NH4NO3⑤NaHSO4⑥苯酚鈉 ⑦NaHCO3．
A．③①⑥⑦②④⑤B．⑥①②⑦③④⑤C．⑤④③①⑥⑦②D．⑥③⑦①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知：A．金剛石；B．干冰；C．（NH4）2S；D．MgCl2；E．C2H4；F．SiC晶體；G．氖；H．H2O2；I．晶體Fe，共九種物質(zhì)，其中（填字母）：
（1）只含有離子鍵的離子晶體是D；
（2）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是A；
（3）固態(tài)或熔融態(tài)都能導(dǎo)電的晶體是I；
（4）屬于分子晶體，且分子為直線形的是B；
（5）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是E；
（6）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是C；
（7）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于烴的反應(yīng)表達(dá)式：CnHm（g）+（n+$\frac{m}{4}$ ）O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ nCO2+$\frac{m}{2}$ H2O（g），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用于計(jì)算烴完全燃燒時(shí)的耗氧量B．式中的m只可能是大于0的偶數(shù)
C．式中的m不可能是小于nD．所表示的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．熾熱的木炭跟濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑，濃硫酸的作用是氧化劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．
4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）
D．
H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層
上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是sp3．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）；
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐形   d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$ cm3（寫出表達(dá)式即可）．

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