Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY> X_mR

D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物包含離子鍵和非極性共價(jià)鍵

 

Answer 1

C

解析:原子半徑最小的元素是氫元素，X是H。Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y是O。R與Y處于同一族，所以R是S，則Z、W是第三周期元素。Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，又因?yàn)閄、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Z、W分別是Na、Al。原子半徑是Na＞Al＞O，A不正確。H和O可以形成H₂O₂，B不正確。H、O、Na形成的氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，D不正確。O的非金屬性強(qiáng)于S的，所以選項(xiàng)C正確，答案是C。