Question

【題目】現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質(zhì)為空氣的主要成分
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時，用元素符號表示）：

（1）元素T的原子共有__個電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___。

（2）用電子式表示：

①氣態(tài)化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過程_____________。

（3）用離子方程式表示：

①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)_____；

②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___，下列表述中能證明這一事實的是___（填序號）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____（用分子式表示），理由是_________。

Answer 1

【答案】16 NH4++OH-NH3↑+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cl b H2CO3 H2CO3是弱酸性（或非氧化性酸）

【解析】

W是周期表中原子半徑最小的元素，故W為氫；地殼中含量最多的金屬元素為鋁，故U為鋁；R單質(zhì)為空氣的主要成分，即R為O元素；T的M層上有6個電子，故T為硫；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故X為碳；Y的氫化物水溶液呈堿性，故Y為氮元素；Z元素最高正價是+7價，故Z為Cl元素，據(jù)此進行解答。

根據(jù)上述分析可知，W為H元素，U為Al元素；R為O元素，T為S元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Cl元素，則

（1）元素T為S，其原子核外共有16個電子，元素C的一種核素可測定文物年代，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號為，
故答案為：16；；
（2）①氣態(tài)化合物XR2為CO2，為共價化合物，分子內(nèi)各原子均滿8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為：，

故答案為：；

②元素W、R形成的10電子分子為水，用電子式表示的形成過程為：，

故答案為：；

（3）①元素N與元素H形成的離子NH4+與NaOH溶液共熱反應(yīng)生成氨氣和水，離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O，

故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；
②元素Al的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）元素Cl與元素S相比，非金屬性較強的是Cl，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，狀態(tài)與非金屬性無關(guān)，a項錯誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，說明非金屬性越強，b項正確；
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能反應(yīng)，不能說明強弱，c項錯誤，

綜上所述，b項正確，
故答案為：Cl；b；
（5）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均為強酸，
故答案為：H2CO3；H2CO3是弱酸性（或非氧化性酸）。