電解液中含有K+、Cl－、SO、OH－（少量）、Cu2+、H+（少量），用兩個(gè)石墨電極電解時(shí)，陽(yáng)極析出__________，電極反應(yīng)式是　           　　　　　　　　　　　　；陰極析出__________，電極反應(yīng)式是           　　　　　　　。若改用兩個(gè)銅電極電解時(shí)，則陽(yáng)極的變化是                     　　　　　，電極反應(yīng)式是______________；陰極析出______________，電極反應(yīng)式是______________。

答案：Cl2　2Cl－－2e－===Cl2↑　Cu　Cu2++2e－===Cu　銅片變薄

Cu－2e－===Cu2+　Cu　Cu2++2e－===Cu

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認(rèn)為哪種方法最佳
②
②
（填序號(hào)），理由是
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線(xiàn)I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T(mén)1，曲線(xiàn)II（從t2開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T(mén)2，且T2＞T1．則：
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說(shuō)法中不正確的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為
2O2+4H2O+8e-=8OH-
2O2+4H2O+8e-=8OH-
、
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
．
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
BCDA或CBDA
BCDA或CBDA
．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e→Cl2
2Cl--2e→Cl2
．與電源負(fù)極線(xiàn)連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變小）．
③HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是
氫氣
氫氣
；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是
蒼白色火焰
蒼白色火焰
．
④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
充分利用能量
充分利用能量
．
⑤檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是
加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉
加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強(qiáng)烈水解 易溶
SiCl4 58 強(qiáng)烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫(xiě)出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱(chēng)）
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓C12充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碘是                      (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

                 方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                    ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                        。

(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。w_w w. k#s5_u.c o*m

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱(chēng)是                      ，步驟⑤的操作名稱(chēng)是                   。步驟④洗滌晶體的目的是                                                             

                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

① 粗銅與直流電源負(fù)極相連

② 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ + 2e－ ＝ Cu

③ 電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”k

A．②③          B．②④              C． ③④           D．①③

 

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