【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，下列圖象正確的是

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

依據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)先到達(dá)平衡，物質(zhì)的相應(yīng)數(shù)值大的原則，結(jié)合勒夏特列原理分析A、B和D；C催化劑不影響平衡移動(dòng)。

依據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)先到達(dá)平衡，物質(zhì)的相應(yīng)數(shù)值大的原則；

A. 升高溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率加快，得到平衡所需的時(shí)間縮短，升高溫度，C濃度降低，說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物C的降低，A正確；

B.壓強(qiáng)增大時(shí)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，因此正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但是不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即催化劑不影響平衡移動(dòng)，有無(wú)催化劑c(C)相同，C錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度升高時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：

現(xiàn)象

�。庹蘸�，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺

ⅱ．試管內(nèi)液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴

下列說(shuō)法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應(yīng)條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時(shí)間后進(jìn)行觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)的一種合成路線如下：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

請(qǐng)回答：

(1)D中所含的官能團(tuán)是_______。

(2)EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(3)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

a.反應(yīng)③的原子利用率為100%

b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)

c.1mol F與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。

(5)反應(yīng)②生成E時(shí)會(huì)產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______。

(7)已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫(xiě)出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．分子式為C4H10O的有機(jī)化合物一定是飽和一元醇

B．1molCl2通入足量水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

C．H2O2具有氧化性，該性質(zhì)可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣

D．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1 kJmol-1．室溫下，若1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大X或Y的濃度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1

B. 已知C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知中和熱為△H=-57.4kJmol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氫大麻酚(簡(jiǎn)稱THC)，是大麻中的主要精神活性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)THC的說(shuō)法不正確的是

A. THC難溶于水

B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)

C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是___（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____。

（2）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步驟①的具體步驟為水浸，過(guò)濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為_____。

（3）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）由步驟③可知，溶解度：Na2Cr2O7____（填“>”“<”或“══”）K2Cr2O7。

（5）步驟④包含的具體操作有___、___過(guò)濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。（有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示）

（6）步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是____。

（7）采用熱重分析法測(cè)定K[Cr（C2O4）2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到80°C時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶體中n=____。

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