Question

4．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

• A． 質子數(shù)：c＞b
• B． 離子半徑：X⁺＞Z^-
• C． 穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ
• D． 堿性：XOH＞W（OH）₃

Answer 1

分析 1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．

解答 解：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．離子的電子層結構相同，則b-1=c+2，則質子數(shù)b＞c，故A錯誤；
B．電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑：X⁺＜Z^-，故B錯誤；
C．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＜HZ，故C錯誤；
D．W是Al元素、X是Na元素，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：XOH＞W（OH）₃，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結構、元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．