【題目】下列電離方程式中，不正確的是（ ）
A.HCl═H++Cl﹣
B.NH3H2O═NH4++OH﹣
C.CaCl2=Ca2++2Cl﹣
D.CH3COOHCH3COO﹣+H+

【答案】B
【解析】解：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：HCl═H++Cl﹣ ， 故A正確；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣ ， 故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 故D正確；
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種 試劑，按如下步驟操作：

（1）圖中三種試劑分別為：A__________________、 B__________________、 C___________________。

（2）加入過(guò)量A的目的是______________________________________________________________________；

加入過(guò)量B的目的是______________________________________________________________________；

加熱煮沸的目的是______________________________________________________________________；

（3）操作Ⅱ的名稱是______________________________。

（4）檢驗(yàn)得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中ΔH小于零的是(　　)

A. Ba(OH)2與NH4Cl固體混合

B. 氯化銨分解得氨氣

C. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

D. 碳酸鈣分解得二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 當(dāng)a、b都是銅作電極時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 當(dāng)燃料電池消耗22.4 L甲醛氣體時(shí)，電路中理論上轉(zhuǎn)移2 mol e－

D. 燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于焊割、燃料電池及有機(jī)合成等。

（1）乙炔-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________；

（2）科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”，將乙炔燃燒產(chǎn)物CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下圖為溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響。下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))

①250℃時(shí)，催化劑的催化效率最大

②隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

（3）甲烷裂解法制取乙炔的反應(yīng)方程式為：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1

C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1

則2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） △H=______kJ·mol-1

（4）哈斯特研究發(fā)現(xiàn)：甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。甲烷裂解可能發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。

①1725℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H2）=c（CH4）。則CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；

②1725℃時(shí)，反應(yīng)2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度）；

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：

(1)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、________________。

(2)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_____________________；④______________________。

(3)反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型分別為③________，⑤____________。

(4)反應(yīng)________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求。

(5)乙酸苯甲酯的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）分別寫出乙醛與銀氨溶液、苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:__________________________________、__________________________________。

（2）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是_____；

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為_____________

（3）D（環(huán)狀化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；

（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_____________（填序號(hào)）。

②0~5min內(nèi)容器Ⅰ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________________。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器____________（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器____________________。

（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中lg與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____________（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)下圖中有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機(jī)物最多可以與3molH2反應(yīng)

C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH

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