下表為元素周期表的一部分。

碳
 

氮
 

Y
 


 

X
 


 

硫
 

Z
 

回答下列問(wèn)題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 18O在所有物質(zhì)中都存在

D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

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某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

（1）滴定時(shí)應(yīng)選用____作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是____。

A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

E．滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶

F．指示劑變色后立即讀數(shù)

（3）實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 

V（燒堿溶液）/mL
 

V（HCl）/mL
 

初讀數(shù)
 

末讀數(shù)
 

1
 

20.00
 

0.60
 

20.62
 

2
 

20.00
 

0.80
 

20.78
 

3
 

20.00
 

0.20
 

20.90
 

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

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在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

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下列對(duì)氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( )

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性

C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

D．氨基酸溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)

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在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

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利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是

A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)

C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）

D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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