Question

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。則此反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

⑶已知1mol C完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量131.5kJ，則1mol C與CO2反應(yīng)生成CO吸收熱量______kJ。

Answer 1

【答案】 C + H2O＝CO+ H2 放熱 CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol 172.5

【解析】（1）用煤可以制得水煤氣，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: C + H2O＝CO+ H2 ；正確答案: C + H2O＝CO+ H2 。

(2)圖象分析判斷反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?1 kJ/mol；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol ；正確答案: 放熱； CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol 。

(3)完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量，熱化學(xué)方程式為:

①

②,；根據(jù)蓋斯定律①-②得到:；正確答案： 172.5。