Question

13．在常溫下，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度的說法正確的是（　�。�

• A． 將amol/L的Na₂RO₃溶液與bmol/L的NaHRO₃溶液等體積混合后，若c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則a＜b
• B． 0.1mol•L^-1NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）
• C． 若KHA溶液呈弱酸性，則c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向AgNO₃溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的KCl和K₂CrO₄的混合溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，則K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）

Answer 1

分析 A．若R為碳，當a=b時，碳酸鈉與碳酸氫鈉混合后溶液等體積等濃度混合后顯示堿性，也滿足該離子濃度關系；
B．根據(jù)NH₄HS溶液中的物料守恒判斷；
C．由于溶液為弱酸性，則HA^-的電離程度較小，c（HA^-）＞c（A^2-）；溶液中氫離子來自水的電離和HA^-的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-）；
D．氯化銀與鉻酸銀的沉淀類型不同，不能直接根據(jù)其溶度積判斷溶解度大�。�

解答 解：A．R為C時，等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液等體積混合后，溶液顯示堿性，其碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，同樣滿足該關系，所以a與b的關系應該為a≤b，故A錯誤；
B．0.1mol•L^-1NH₄HS溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），故B正確；
C．KHA溶液呈弱酸性，則HA^-的電離程度較小：c（HA^-）＞c（A^2-），溶液中氫離子來自水的電離和HA^-的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．AgCl）與Ag₂CrO₄的沉淀類型不同，需要通過計算才能判斷其溶解度大小，不能直接根據(jù)溶度積數(shù)值大小判斷難溶程度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項D為易錯點，注意氯化銀與鉻酸銀為不同類型的沉淀，不能直接以溶度積大小判斷其難溶情況．