Question

（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則:

①試寫出a、b、c分別代表的意義：

a　 ; 

b　 ; 

c　 。 

②該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH 0(填“>”或“<”)。

（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請寫兩條) 

（3）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)==H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)==O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:  。

 

Answer 1

（1）①1molH2斷鍵為H、0.5molO2斷鍵為O時(shí)所吸收的熱量；H、O結(jié)合生成1mol氣態(tài)H2O放出的熱量；1molH2和0.5molO2生成1mol氣態(tài)H2O時(shí)放出的熱量

②放熱　<

（2）相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多　產(chǎn)物為水,無污染(其他合理答案均可)

（3）H2(l)+O2(l)=H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1

【解析】

試題分析：（1）①a為1molH2斷鍵為H、0.5molO2斷鍵為O時(shí)所吸收的熱量；b為H、O結(jié)合生成1mol氣態(tài)H2O放出的熱量；c為1molH2和0.5molO2生成1mol氣態(tài)H2O時(shí)放出的熱量。

②因?yàn)樵摲磻?yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故是放熱，其△H<0；

（2） 發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，因?yàn)橄嗤�質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多；產(chǎn)物為水,無污染(答案不唯一)

（3） 相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多　產(chǎn)物為水,無污染(其他合理答案均可)

（3）由①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)==H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

③O2(g)==O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

④H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1可知：

①-②-③+④得：

H2(l)+O2(l)=H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1。

考點(diǎn)：反應(yīng)過程中能量圖的表示意義、蓋斯定律的計(jì)算。