氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)＞v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2 C．CCl4與NH3 D．C2H2和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；

② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1 mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8 mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（3）“濾渣”是 。（寫化學(xué)式）

（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：

① 洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是 。

② 工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是 （填字母）。

A．50~60℃

B．70~80℃

C．80~100℃

D．100℃以上

（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-

B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-

D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省資陽市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極。電解一段時(shí)間后，D電極質(zhì)量增加。試回答下列問題：

（1）電源A極是____極（填“正”或“負(fù)”）；乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是____。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是____（填“Ag”或“Cu”）。

（3）如用甲醇燃料電池（如圖）充當(dāng)電源，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：____；若用丁裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（天津卷精編版） 題型：選擇題

下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

A
 

B
 

C
 

D
 


 


 


 


 

制乙炔的發(fā)生裝置
 

蒸餾時(shí)的接收裝置
 

除去SO2中的少量HCl
 

準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（北京卷精編版） 題型：簡(jiǎn)答題

用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標(biāo)3卷精編版） 題型：選擇題

鋅?空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是（ ）

A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)

B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷精編版） 題型：選擇題

工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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同步練習(xí)冊(cè)答案