Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數相差6。下列說法正確的是

A. Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強，是因為Y的簡單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵

C. 原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

D. 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數相差6，Z的原子序數大于O，若為F元素，Q最外層電子數=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數Q＞W；結合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為Cl元素。即各種元素分別是：X是C；Y是O；Z是Na；W是Si；Q是Cl。據此進行解答。

A．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑：Si＞Cl＞C＞O，即r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，選項A錯誤；

B．W為Si元素、X為C元素，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。由于非金屬性C＞Si，所以簡單氫化物穩(wěn)定性CH4＞SiH4，選項B錯誤；

C．Y、Z分別為O、Na，二者形成的Na2O2是含有共價鍵的離子化合物，選項C正確；

D．Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，選項D錯誤；

故合理選項是C。