下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

B．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

C．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O     

D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應(yīng)：

3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是(　　)

A.鐵和鋼材的主要化學(xué)成分相同,性質(zhì)也相同

B.硬鋁(Al-Cu-Mg-Mn-Si合金)可用于制造耐高溫門窗

C.黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe,同時(shí)可制取硫酸

D.鐵礦石是一種可再生資源,沒有必要進(jìn)行開采限制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（   ）

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1             C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3               S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH5            2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH8

A．①           B．④           C．①②③           D．②③④       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率____        __（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

（4）若保持容積不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣,平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)。 

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是

A．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B．CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液

C．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是

A．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(C) > r(B)

B．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合        物中均存在共價(jià)鍵

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204 × 1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，某外資企業(yè)發(fā)生了管道內(nèi)氯氣瞬間泄漏的事故。如果你是處理事故的現(xiàn)場(chǎng)總指揮，你不能做出的舉措是(　　)

A．告訴人們?cè)摎怏w有毒

B．提醒人們跑向地勢(shì)高的地方

C．提醒人們可以用浸潤了肥皂水的毛巾捂住嘴

D．提醒人們可以用浸潤了食醋的毛巾捂住嘴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以X和Y的物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是(       )

 

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