由短周期元素構(gòu)成的A~E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸。

（1）若B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為 。

（2）若B為氣體，請寫出D→E的化學(xué)方程式 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol

以下4個化學(xué)方程式中： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（ ）

A．①② B．③ C．④ D．均不符合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)所載我國最近合成新的同位素，其中一種是（鉿），它的質(zhì)子數(shù)是

A．72 B．113 C．185 D．257

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca(ClO)2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________；

試劑X為________________、Y為______________；

（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____________________________；

（3）某同學(xué)欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為____________________________；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏山南第二高級中學(xué)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項(xiàng)的每組兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C．升高溫度時，a、b溶解度均增大

D．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a﹥b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：

Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．

Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．

Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．

Ⅳ．將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

①據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____；分離二者所采取的操作名稱是____。

②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③如在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO2•xH2O放在_____（填字母序號圖 1）中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或 水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．

①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO 的轉(zhuǎn)化率為________。

②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．把Fe粉變成Fe片

B．將容器的體積縮小一半

C．保持容積不變，充入N2使容器壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___ ____

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2 v正（NO） C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))；

③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是____ _ _ ___。

（3） 甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是

②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時，B中 （用a或b 表示）極增重 g.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案