8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br-被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

分析 A、根據(jù)鐵元素化合價(jià)的變化判斷被氧化還是被還原，化合價(jià)降低的元素被還原，化合價(jià)升高的元素被氧化．
B、根據(jù)氯氣和溴離子之間的關(guān)系式計(jì)算被氧化的溴離子．
C、根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”判斷氧化性強(qiáng)弱．
D、根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”判斷還原性強(qiáng)弱．

解答 解：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 中鐵元素失電子被氧化，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中鐵元素得電子被還原，故A正確；
B、②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中氯氣和溴離子的物質(zhì)的量之比是1：2，所以該反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br-被氧化，故B正確；
C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C錯(cuò)誤；
D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中還原性Fe2+＞Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中的還原性Br-＞Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的還原性I-＞Fe2+，所以還原性大小順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”即可分析解答本題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖（尚有部分儀器未畫出），有一容積為300mL的注射器與蒸餾燒瓶（500mL）相連（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向燒瓶中加入0.384g Cu和18mL2.5mol/L稀硝酸溶液，并立即用錫箔包住橡皮塞封住燒瓶口．試回答：
（1）橡皮塞用錫箔包住的原因?yàn)榉乐瓜鹉z塞被硝酸腐蝕（氧化）．
（2）反應(yīng)開始后，燒瓶中觀察到的現(xiàn)象主要有：①Cu片溶解②產(chǎn)生無色氣體 ③上部變?yōu)榧t棕色④溶液變藍(lán)⑤反應(yīng)由慢到快⑥活塞后退．
（3）當(dāng)銅與硝酸反應(yīng)停止后，被還原的硝酸為0.004mol．
（4）反應(yīng)停止以后，壓縮注射器，氣體與液體間充分反應(yīng)，若忽略液體的體積變化，最終溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與開始時(shí)相比變小 （不變、變大、變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列大小關(guān)系正確的是（　　）
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔點(diǎn)：NaI＞NaBrD．鍵能：HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：S2-＞K+＞Na+
B．氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HF
C．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．
已知RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$RCHBrCH=CH2
（1）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式BrCH2CH=CH2．
（3）反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是②③（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是HOCH2CH（OH）CH2OH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）下列說法正確的是c（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)       
b．1mol H與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．I能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷
（6）寫出與G 互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?br />
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A  測(cè)定次氯酸鈉的pH用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴快速流出
D 
取出分液漏斗中所需的上層液體
 		將下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，從分液漏斗下端管口繼續(xù)放出下層液體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)式為C4H5Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．含一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物B．含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．只含單鍵且兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/Lmin．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2         B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是因?yàn)闈舛壬蘍c＜K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B═B2++A　         ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B　         ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．還原性：A＞B＞C＞DD．還原性：D＞B＞A＞C

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