Question

8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

• A． 鐵元素在反應①中被氧化，在③中被還原
• B． 反應②中當有1 mol Cl₂被還原時，有2 mol Br^-被氧化
• C． 氧化性強弱順序為：Cl₂＞I₂＞Br₂＞Fe³⁺
• D． 還原性強弱順序為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

Answer 1

分析 A、根據(jù)鐵元素化合價的變化判斷被氧化還是被還原，化合價降低的元素被還原，化合價升高的元素被氧化．
B、根據(jù)氯氣和溴離子之間的關(guān)系式計算被氧化的溴離子．
C、根據(jù)“同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”判斷氧化性強弱．
D、根據(jù)“同一化學反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”判斷還原性強弱．

解答 解：A、①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 中鐵元素失電子被氧化，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中鐵元素得電子被還原，故A正確；
B、②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中氯氣和溴離子的物質(zhì)的量之比是1：2，所以該反應中當有1 mol Cl₂被還原時，有2 mol Br^-被氧化，故B正確；
C、①2Fe²⁺+Br₂=2 Fe³⁺+2Br^- 中Br₂的氧化性大于Fe³⁺，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中Cl₂的氧化性大于Br₂，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中Fe³⁺的氧化性大于I₂，所以氧化性大小順序為：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故C錯誤；
D、①2Fe²⁺+Br₂=2 Fe³⁺+2Br^- 中還原性Fe²⁺＞Br^-，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中的還原性Br^-＞Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中的還原性I^-＞Fe²⁺，所以還原性大小順序為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了氧化性、還原性強弱的判斷，根據(jù)“同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”即可分析解答本題，難度不大．