下列說法中正確的是（　　）
A、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0則該反應一定能自發(fā)進行
B、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C、催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變
D、NH3?H2O溶液加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值增大
考點：焓變和熵變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、鹽酸抑制水的電離，氯化銨溶液中銨根離子水解促進水的電離；
C、催化劑改變反應速率不改變平衡和反應焓變；
D、NH3?H2O溶液加水稀釋，促進電離．
解答： 解：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，則該反應一定能自發(fā)進行，故A正確；
B、鹽酸抑制水的電離，氯化銨溶液中銨根離子水解促進水的電離，常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，故B錯誤；
C、催化劑改變反應速率不改變平衡和反應焓變，故C錯誤；
D、NH3?H2O溶液加水稀釋促進電離，一水合氨物質(zhì)的量減小，銨根離子物質(zhì)的量增大，溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值減小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，影響水的電離的因素分析，弱電解質(zhì)電離平衡的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制100mL 1.00mol?L-1 NaOH溶液，其操作為以下各步（已打亂）：
（A）用托盤天平稱取
 
g NaOH固體，加入適量蒸餾水于燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌溶解．
（B）用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗液都注入100mL容量瓶里
（C）將溶解后的NaCl溶液小心注入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
（E）繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面接近刻度線
 
處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點與刻度線相切
據(jù)此回答
（1）上述各步驟正確的操作順序是（字母填寫）
 
．
（2）進行A步操作應選擇下列量器：
 
．（填序號）
①10mL燒杯；②50mL燒杯；500mL燒杯；④1000mL燒杯．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是
 
（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移近容量瓶中
⑤定容時仰視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫序號），得電子能力最強的原子是
 
（寫元素符號），失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式是
 
．
（2）元素④的離子結構示意圖為
 
；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：
 
、
 

（4）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：
 

（5）寫出⑦、⑧、⑨元素氣態(tài)氫化物的化學式并按穩(wěn)定性由強到弱排序：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要
 
，配制過程中除需用FeCl3固體、蒸餾水外，還需要的試劑有
 
．將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為
 
，此液體具有的性質(zhì)是
 
（填字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生
c．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應．
①向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是
 
（填化學式）．
②已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
則鋁與Fe3O4發(fā)生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-J在周期表中的位置：回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2A  DE H 
3BC  FGJ 
（1）還原性最強的單質(zhì)是
 
（填化學式）；
（2）D的兩種同素異形體的名稱是
 
和
 
；
（3）F、G、J三種元素的原子得電子能力由強到弱的排列順序為
 
＞
 
＞
 
（填元素符號）；
（4）在E、F、G、H、J五種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為中學化學常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列組合不正確的是（　�。�
選項XYZ
ASiO2H2SiO3Na2SiO3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2Na2SO3
DHClOCl2HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

第七周期為不完全周期，若將來的發(fā)現(xiàn)可把這一周斯元素排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能是錯誤的是（　�。�
A、第七周期排滿時，最后一種元素的單質(zhì)將很穩(wěn)定
B、第七周期排滿時，應該有32種元素
C、第七周期ⅡA族元素的氫氧化物性質(zhì)與Al（OH）3相似
D、第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為118

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的晶體屬于分子晶體的是（　�。�
A、Si
B、CO2
C、NaCl
D、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、室溫下，Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）反應可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸
C、加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

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