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8．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl-
D．向明礬KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．氫氧化鉀過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全反應；
D．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．KOH過量，碳酸氫根離子也參與反應，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應生成氯化鐵、溴單質，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0.7g鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0mL0.5mol/LH2SO4．記錄注射器活塞的位置和相應的時間．實驗記錄如下：
 時間/s t 2t …
 活塞的位置/mL 25.6 36.0 …
（1）鎂與硫酸溶液反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗．
（3）0～t時間段與t～2t時間段，化學反應速率快的是t～2t；原因是鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解反應速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3/0.2mol/L CuCl2，完成下表的實驗設計：
 實驗序號 雙氧水體積/mL 蒸餾水體積/mL 添加的物質
 1 10 0 
4mLFeCl3
 2 10 2 2mLCuCl2
①Fe3+、Cu2+在雙氧水分解過程中起催化作用；
②本實驗需測定的數據是收集相同體積的氧氣所需時間；
③A中裝有10mL雙氧水，未減少誤差，加入其它物質的方法是連接分液漏斗前，直接加到錐形瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C．向某溶液中加人稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
D．0.84g鐵和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反應，反應后溶液中一定只有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關電解質溶液說法正確的是（　�。�
A．HCN溶液加水稀釋，電離度保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
B．向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
C．NH4HCO3溶液呈堿性，由此可知Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度及Ksp都比在純水中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1    的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．25℃時，10L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數為2NA
C．常溫常壓下，11g D218O中所含中子數為6NA
D．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6L H2，則該乙醇分子中共價鍵總數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　　）
A．鹽酸、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、石灰水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請按要求進行回答問題：
亞硝酸鈉（NaNO2），具有咸味、防腐、抗氧化作用且價錢便宜，常在腌制肉類食品如火腿、香腸和臘肉等，都加入了亞硝酸鈉，使肉類較長時間地保持鮮紅色．但是亞硝酸鈉會與肉類的蛋白質反應，生成一種致癌的物質，故不可長期或大量進食腌制肉類．
（1）NaNO2的摩爾質量是69g/mol，20.7g NaNO2所含原子總數為1.2NA或7.22×1023，
若需配制0.10mol/L 250mL NaNO2溶液，則需要用托盤天平稱取NaNO2固體的質量為1.725g．
（2）可利用NaNO2與稀鹽酸反應產生紅棕色氣體的性質鑒別NaNO2與NaCl，若所用稀鹽酸是由標準狀況下3.36L HCl氣體配成500mL溶液，則該稀鹽酸的物質的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如表：
實驗步驟現(xiàn)象結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢：Mg＞Al＞Fe反應物的性質越活潑，反應速率越快
（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質對反應速率的影響；
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應，通過測定和比較同時間內產生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語的表示，正確的是（　　）
A．甲烷的電子式：B．CCl4分子的比例模型：
C．乙烯與丁二烯的最簡式相同D．2-甲基丁醇的結構簡式：

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