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15．下列實驗事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．乙烯和雙氧水都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊試液發(fā)生顏色變化
C．將苯和裂化汽油分別滴入溴水中，水層褪色
D．分別加熱盛有I2和NH4Cl固體的試管，管口都有固體凝結

分析 A、乙烯和雙氧水都具有還原性；
B、氯水使紫色使石蕊試液先變紅后褪色，體現(xiàn)了氯水的酸性和漂白性，而二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅，體現(xiàn)了亞硫酸的酸性；
C、苯使溴水褪色是因為萃取，而裂化汽油使溴水褪色主要是加成反應；
D、I2加熱升華，在管口遇冷又凝結為I2，而NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在管口遇冷重新化合為氯化銨．

解答 解：A、乙烯和雙氧水都具有還原性，二者與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可用同一原理解釋，故A正確；
B、氯水使紫色使石蕊試液先變紅后褪色，體現(xiàn)了氯水的酸性和漂白性，而二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅，體現(xiàn)了亞硫酸的酸性，所以不能用同一原理解釋，故B錯誤；
C、苯使溴水褪色是因為萃取，是物理變化，而裂化汽油使溴水褪色主要是加成反應，是化學變化，故C錯誤；
D、I2加熱升華，在管口遇冷又凝結為I2，是物理變化，而NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在管口遇冷重新化合為氯化銨，是化學變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，題目貼近高考，難度適中，考查全面，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)、提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數依次增大．YZ2是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個電子的分子．X、W同主族，W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Z與P能形成耐高溫的離子化合物PZ．回答下列問題：
（1）寫出P元素形成的簡單離子結構示意圖．
（2）Y與X形成的含10個電子分子的結構式，Y2電子式．
（3）用電子式表示W與X形成化合物WX的過程．
（4）W2Z2中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
B．C點存在關系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B點：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
（1）下列微�？梢源罅抗泊娴氖荁C（填選項字母）．
A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（5）最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法（吸收液為Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的過程中，pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽極上發(fā)生的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當電極上有1mol電子轉移時陰極產物的質量為1g．
③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此時溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數為0.3NA
B．光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應，生成CH3Cl分子數為NA
C．若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數為NA
D．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中，所含氫氫原子總數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強   d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=（$\frac{V}{a}$）2；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請寫出開始時陽極反應的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數目相同的是（　�。�
A．1molKClO3B．1mol KClC．1molMgCl2D．1molAlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種主族元素，已知：五種元素只有一種元素為金屬元素，五種元素的電子層數之和等于10，原子序數之和等于35；W的最外層電子數是其內層電子數的2倍．
①W的元素名稱為碳．
②元素Z的原子結構示意圖為．
③V、W兩種元素形成一種14電子化合物，該化合物的電子式為H：C??C：H．

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