Question

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號）

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為_____________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為______________。

②若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

Answer 1

【答案】（1）b；鋅等做原電池的負極，（Zn -2e- = Zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換

（2）① 負；ClO－+2e－+H2O = Cl－+2OH－；

② Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2↑；

（3）① HOOC-COOH+2e－+2H+ ="HOOC-CHO+" H2O；② 2。

【解析】試題分析：（1）形成原電池時，Fe作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的金屬作負極，所以選鋅；鋅的活潑性比Fe強的作負極，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；故答案為：b；鋅等做原電池的負極，（失電子，Zn-2e-═Zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換；

（2）①“鎂-次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負極，則Mg為負極；正極上ClO-得電子生成氯離子，則正極的電極反應式為：ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；故答案為：負；ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；

②Mg的活潑性較強能與水反應生成氫氣，其反應為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故答案為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；

（3）①N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+ ═HOOC-CHO+H2O，故答案為：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；

②2mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+ ═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol；故答案為：2。