【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號)

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2次氯酸鹽燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極(填負(fù))。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________

鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因____________。

3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用雙極室成對電解法生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。

若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

【答案】1b;鋅等做原電池的負(fù)極,(Zn -2e- = Zn2+),不斷遭受腐蝕,需定期拆換

2負(fù);ClO+2e+H2O = Cl+2OH

② Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2;

3① HOOC-COOH+2e+2H+ ="HOOC-CHO+" H2O;② 2

【解析】試題分析:(1)形成原電池時,Fe作正極被保護(hù),則要選擇活潑性比Fe強的金屬作負(fù)極,所以選鋅;鋅的活潑性比Fe強的作負(fù)極,不斷遭受腐蝕,需定期拆換;故答案為:b;鋅等做原電池的負(fù)極,(失電子,Zn-2e-═Zn2+),不斷遭受腐蝕,需定期拆換;

2①“-次氯酸鹽燃料電池中失電子的為負(fù)極,則Mg為負(fù)極;正極上ClO-得電子生成氯離子,則正極的電極反應(yīng)式為:ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-;故答案為:負(fù);ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-;

②Mg的活潑性較強能與水反應(yīng)生成氫氣,其反應(yīng)為:Mg+2H2O═MgOH2+H2,故答案為:Mg+2H2O═MgOH2+H2;

3①N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO,則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+ ═HOOC-CHO+H2O,故答案為:HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O;

②2mol H+通過質(zhì)子交換膜,則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+ ═HOOC-CHO+H2O,可知生成1mol乙醛酸,由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol;故答案為:2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)Fe2+離子有______個未成對電子,基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

熔點

酸性

Si_____S

NaCl______Si

H2SO4_____HClO4

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。

(4)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式);

(5)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。

(6)CaF2難溶于水,但可溶于含A13+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。

(7)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_______(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm(列式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(  )

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH=(ab) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E 都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):

A _____,B _____,C ______,D_____,E___________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+H2O:______________;

A+NaOH:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 大氣污染問題日益引起全民關(guān)注.

1PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm1μm=103nm)的顆粒物.下列說法不正確的是______(填字母序號)。

aPM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

bPM2.5顆粒小,所以對人體無害

c.直徑介于12.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染

2)某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4CaNO22

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、__________

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間.尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4,該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

③CaNO22可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_________________

3)人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________H++HCO3-=H2O+CO2。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________

再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25℃,101KPa下:

H2g+O2g═H2Og△H1=-242kJ/mol

CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og△H2=-676kJ/mol

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。已知生成物之一是一種弱酸,試寫出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式______________。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中,發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對此他認(rèn)為可能是因為氯水中含有某種粒子使布條褪色,于是他提出如下的假設(shè),請你幫他設(shè)計實驗方案以驗證他的假設(shè)。

編號

假設(shè)原因

驗證方案

1

可能是因為Cl2分子

A_____________

2

可能是因為H+

B_____________

3

可能是因為Cl-

C_____________

4

可能是因為HClO

————————————————

5

可能是因為ClO-

D_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是( )

A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)活動課上,三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置,探究“NaHCO3Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”,按表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性良好)。請回答:

(1)各組反應(yīng)開始時,____________(甲、乙)裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時,三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象,試分析原因并填寫下表的空格。

試劑用量

實驗現(xiàn)象

(氣球體積變化)

分析原因

第①組

0.42gNaHCO3

0.53gNa2CO3

3mL 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)= V(CO2)

第②組

0.3gNaHCO3

0.3gNa2CO3

3mL 4 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

A:___________

第③組

0.6gNaHCO3

0.6gNa2CO3

3mL 2 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

B:______________

片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變

(用化學(xué)方程式表示)

C:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是(   )

選項

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

說明該溶液中含有SO

D

向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧

說明濃硫酸具有脫水性

A. A B. B C. C D. D

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