Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　　）
A、7.41B、3.21C、2.46D、3.59
分析：發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe2O3+3CO
  △  
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2Fe+3CO2，ZnO+CO
  △  
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Zn+CO2，CuO+CO
  △  
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Cu+CO2，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO2的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量，計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量．
解答：解：發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe2O3+3CO
  △  
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2Fe+3CO2，ZnO+CO
  △  
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Zn+CO2，CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2，
生成的CO2為
5.00g
100g/mol
=0.05mol，從反應(yīng)方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，
則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21，
故選：B．
點評：本題考查混合物的質(zhì)量計算，題目難度中等，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析，關(guān)鍵是確定CO2的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請設(shè)計實驗探究該混合物的組成．限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
提示：ZnO、Zn（OH）2都是兩性物質(zhì)；且Zn（OH）2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn（NH3）4]（OH）2．
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnO+2NaOH=
Na2ZnO2+H2O
Na2ZnO2+H2O

（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設(shè)：假設(shè)1 該混合物中除Al2O3外還含有
Fe2O3
Fe2O3
；
假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有
ZnO
ZnO
；
假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO．
②設(shè)計實驗方案：基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案．請在下表對應(yīng)欄目敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：
實驗步聚 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 第一步 第二步 第三步 第四步

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一種或幾種物質(zhì)，請設(shè)計合理實驗探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2類似Al（OH）3也是兩性物質(zhì)，溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2；且Zn（OH）2溶于濃NH3水生成[Zn（NH3）4]（OH）2而Al（OH）3不溶于濃NH3水．限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1 該混合物中除Al2O3外還含有
Fe2O3
Fe2O3
；
假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有
ZnO
ZnO
；
假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO．
（2）設(shè)計實驗方案：基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案．請在下表對應(yīng)欄目敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：
實驗步聚 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的
2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管
取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的
2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管
試管中固體減少，溶液無色
試管中固體減少，溶液無色
第二步
裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
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第三步
取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3
若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3
第四步
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量
滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO
滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO

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同步練習(xí)冊答案