對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s)

C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)

 

A

【解析】

試題分析：將各個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)用A物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，然后在進(jìn)行比較。A．v(A)=0.2mol/(L?s)；B．v(A)=0.2/3 mol/(L?s); C．v(A)=0.1mol/(L?s); D．v(C)=0.1mol/(L?s).所以化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

國際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說法正確的是 （ ）

A． H、D、T互為同素異形體

B．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化

C． H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)

D．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大

C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

KW

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是 。

（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；

（2）B離子的電子式是 ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子

可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是 ；

周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是 ，（填

氫化物化學(xué)式），原因是 ；

寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本

題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為

A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．同周期主族元素的原子序數(shù)越大越易失電子

B．同周期主族元素的原子序數(shù)越大半徑越大

C．同主族元素的原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)

D．同主族元素的原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、－2

+2

－2

下列說法正確的是

A．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>L

C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ

D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

 

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