20．在多電子原子中，決定軌道能量的是（　　）
A．電子層B．電子層和能級
C．電子層、能級和原子軌道空間分布D．原子軌道空間分布和電子自旋方向

分析 在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定，即由電子能層和電子能級決定，據(jù)此分析．

解答 解：在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定，n 代表主量子數(shù)，主要是決定原子的電子占據(jù)哪個電子能層．主量子數(shù)越大則電子占據(jù)更高的電子能層，原子的能量越高；主量子數(shù)越小則電子占據(jù)更低的電子能層，原子的能量越低；
l 代表角量子數(shù)，主要決定原子的電子占據(jù)同一個電子層的哪個亞電子層．主量子數(shù)相同時，電子都處在同一個電子層．此時，角量子數(shù)越大，則電子占據(jù)更高的能級，原子的能量越高；角量子數(shù)越小，則電子占據(jù)更低的能級，原子的能量越低；
所以軌道能量由電子能層和電子能級決定；
故選B．

點評 本題考查了在多電子原子中決定軌道能量的因素，屬于基礎知識的考查，難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該滴定過程應選擇酚酞作指示劑
B．a點時，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．b點時，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
D．d點時，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2 H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15mol•L-1H2O2溶液pH約為6．寫出H2O2生成HO2-的電離方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由圖可得到的結(jié)論是其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好，結(jié)合平衡移動原理簡述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移動，c（HO2-）增大．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關．測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol•L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結(jié)果如表：
初始pHpH=10pH=12
1小時后H2O2溶液濃度0.13mol•L-10.07mol•L-1
1小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化
查閱資料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：堿性條件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變．
②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是（　　）
①所含的分子數(shù)目之比為1：1     ②所含的質(zhì)子數(shù)目之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為1：3  ④兩者的密度之比為：1：1．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求完成下列問題：
（1）  的系統(tǒng)命名為3，4-二甲基-5-乙基辛烷．若該烷烴是由某炔烴與H2發(fā)生加成反應而得到的產(chǎn)物，則符合題意的炔烴分子有4種．
（2）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化，如CH3-CH=CH-CH3為 ，現(xiàn)有一種有機物X的鍵線式如圖所示：
①X的分子式為C8H8；1mol X完全燃燒需要氧氣在標準狀況下的體積為224L．
②有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，能與溴水發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，下同），Y分子結(jié)構(gòu)中所有原子是否有可能在同一平面內(nèi)是（填“是”或“否”）；Y的自身加聚產(chǎn)物是一種用途很廣的塑料，如可作電視、燈飾外殼、醫(yī)療用具等，則Y發(fā)生自身加聚反應的化學方程式為．
③有機物Z和M也是X的同分異構(gòu)體，Z分子的鍵線式為“正方體”結(jié)構(gòu)，俗稱“立方烷”，則Z的六氯取代物的同分異構(gòu)體有3種；M是一個正八元環(huán)的平面分子，碳碳之間是單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，M的結(jié)構(gòu)用鍵線式可表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．某同學用下表所示對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系．下列各組中，正確的組合是（　�。�
選項甲乙、丙、丁
A純凈物液氯、KAl（SO4）2、CuSO4•5H2O
B能導電Fe、NaCl晶體、AgCl
C堿一水合氨、NaOH、純堿
D電解質(zhì)鹽酸、硫酸、硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）上述反應中KClO3是氧化劑，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（3）實驗室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要這種溶液100mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（5）現(xiàn)需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40.0g．
②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是AD．
A．定容時俯視
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．溶解所用燒杯未洗滌
D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造光導纖維
B．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D．Fe、Cu分別與Cl2反應，均生成高價氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，則負極反應式為Al-3e-=Al3+．
（3）某研究性學習小組設計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填序號），為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填序號）裝置原理進行防護．
（4）如圖2所示，若電解5min時C池中鐵棒質(zhì)量增加2.16g，據(jù)此回答：則該電源電極Y名稱為負極，流過導線的電子物質(zhì)的量是0.02mol，A池中碳棒上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，B池中粗銅電極上存在的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+，C池中一段時間后硝酸銀溶液濃度不變（填增大，減小或不變）．

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