Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

 
（1）在標(biāo)號元素中，最活潑的金屬元素是   。最活潑的非金屬元素是       。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                   。
（2）①與②形成共價化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程                                         。
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是               。
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序                。
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                     。

Answer 1

（1）Na        F     
（2）        
（3）Na＞Al＞Si  
（4）HCl           HClO₄＞ H₃PO₄＞ H₂SiO₃ 
（5）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑  

解析試題分析：同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸增強。(1)所以在標(biāo)號元素中，最活潑的金屬元素是⑤的Na。最活潑的非金屬元素是④的F。⑨元素Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．(2）①元素H與②元素C形成共價化合物CH₄的電子式。⑤Na與⑨Cl形成的離子化合物NaCl的形成過程電子式表示為：。（3）Na、Al、Si是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大，原子的半徑逐漸減小。因此這幾種元素的原子半徑大小關(guān)系為：Na＞Al＞Si。（4）Si、P、Cl是同種周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強，其形成的簡單的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。元素的非金屬性Cl＞P＞Si,所以氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以這三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞ H₃PO₄＞ H₂SiO₃ 。（5）⑥Al元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+ 3H₂↑，其離子方程式為：2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑。
考點：考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式表示化合物及形成過程、元素的非金屬性強弱的比較及離子方程式書寫的知識。