Question

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂．該反應中氧化劑是

H₂O

（填化學式，下同），還原劑是

Fe

．若消耗了1.5mol Fe，則生成

2

mol H₂．

Answer 1

分析：所含元素化合價降低反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，根據(jù)方程式計算耗了1.5mol Fe生成 H₂的物質(zhì)的量．

解答：解：反應3Fe+4H₂O（g）

△  .

Fe₃O₄+4H₂中，氫元素化合價由H₂O中+1價降低為H₂中0價，故H₂O是氧化劑；鐵元素化合價由Fe中的價升高為Fe₃O₄中+2、+3價，F(xiàn)e是還原劑；
由方程式可知n（H₂）=

4

3

n（Fe）=

4

3

×1.5mol=2mol．
故答案為：H₂O；Fe；2．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與根據(jù)方程式計算等，比較基礎，掌握利用化合價判斷氧化還原反應的基本概念．