C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO�，F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng)

B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

C．反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

 

D

【解析】NaOH溶液增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，殘余氣體就是一氧化碳。n(CO2)＝1.1/44＝0.025 mol，n(CO)＝0.56/22.4＝0.025 mol，則有0.05 mol碳參與了反應(yīng)，參與反應(yīng)的碳的質(zhì)量為0.6 g。生成0.025 mol CO2轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，生成0.025 mol CO轉(zhuǎn)移0.05 mol電子，反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移0.15 mol電子。反應(yīng)中氧化銅失去的氧元素的質(zhì)量為(0.025 mol×2＋0.025 mol)×16 g/mol＝1.2 g，反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物包括銅及其化合物和剩余的碳，總質(zhì)量為8 g－1.2 g＋1 g－0.6 g＝7.2 g。設(shè)反應(yīng)后生成銅和氧化亞銅的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)電子得失守恒原理得：2x＋2y＝0.15 mol，則x＋y＝0.075 mol，反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.075 mol。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)，判斷下列說(shuō)法正確的是

(　　)。

 

A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專(zhuān)練 有機(jī)推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知：

為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

 

(1)常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有________(填序號(hào))。

a．苯　　　b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H＋溶液

(2)M中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________，由C→B的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能有中間生成物和________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)生成

(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是________(任寫(xiě)一種名稱(chēng))。

(5)物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(6)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：

a．分子中含—OCH2CH3

b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專(zhuān)練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱(chēng)為________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱(chēng))。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為__________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱(chēng))。

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

(5)①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________(填代號(hào))。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系

②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗 銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→________________→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專(zhuān)練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是(　　)

 

A．閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D．閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專(zhuān)練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是(　　)

A．該溶液的pH＜7

B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度

C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1

D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類(lèi)及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述中正確的是(　　)

A.將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低

C.將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的CuSO4溶液

D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。

(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:

 

①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:　　　　　　　　　　　　。 

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 

(2)若H2A為硫酸:t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=　　　　。 

Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí)　H2OH++OH-　KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為　　　　,具體數(shù)值=　　　　,當(dāng)升高溫度時(shí),Kh將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為　　　　,a與b的關(guān)系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 

Ⅲ.(5)25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為　　　　。 

 

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