17．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列說法正確的是（　�。�
A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
B．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

分析 A．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，與氯化鈉不反應(yīng)；
B．石油的分餾與沸點有關(guān)，為物理變化；
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥的主要成分為硅酸鹽；
D．銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕．

解答 解：A．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，與氯化鈉不反應(yīng)，不能解毒，應(yīng)喝大量的牛奶、蛋清解毒，故A錯誤；
B．石油的分餾與沸點有關(guān)，為物理變化，煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化，故B錯誤；
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥的主要成分為硅酸鹽，都是硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；
D．銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，則鋼鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第四周期第IIB族，屬于ds區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是sp3，屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．測定同溫度下相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳元素非金屬性弱于硫元素
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．往苯酚的濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，則c（H+）=1×10-11 mol•L-1
B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
D．濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用圖1裝置進行實驗．關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應(yīng)為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應(yīng)過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN-的含量．設(shè)計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN-轉(zhuǎn)化為C2O42-和NH4+．
①氣體a的化學(xué)式為H2．
 ②陽極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C．上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同
D．NaHCO3含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Zn-2e-=Zn2+．若反應(yīng)消耗32.5g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是B．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)           ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;      ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）圖2為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)有關(guān)資料，肉的pH值與肉的新鮮度的關(guān)系如表：
新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉
pH5.8-6.26.3-6.66.7以上
新鮮肉在變質(zhì)的過程中酸性強弱的變化是（　�。�
A．不變B．變強C．變?nèi)?/td>D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2SiO8；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3．•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是鹽酸是強酸，Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是為了提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5100n/27m%或 1700n/9m%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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同步練習(xí)冊答案