Question

【題目】（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。

①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式____。

②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是____。

（2）25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中__。

[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9，Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。

（4）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品。常溫下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。（填序號）

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.

Answer 1

【答案】SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2和H2O生成SO2和HCl，一方面使水的物質的量減少，另一方面，生成HCl抑制AlCl3的水解，所以SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3 中 20 AB

【解析】

（1）①產(chǎn)生白霧，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出，確定該物質為HCl，有刺激性氣味的氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，確定該物質為二氧化硫；

②鹽酸鹽蒸干、灼燒問題，考慮鹽酸鹽水解；

（2）由電荷守恒分析；

（3）構建沉淀轉換新平衡分析；

（4）K(H3PO2)=1×10–2，說明次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，用H3PO2H++H2PO2-平衡分析。

是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體，由上面的分析可知，該兩種氣體應該為氯化氫和二氧化硫，反應的方程式為，故答案為：；

與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水，與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，故答案為：和生成和HCl，一方面使水的物質的量減少，另一方面，生成HCl抑制的水解，所以和混合共熱，可得到無水；

根據(jù)電荷守恒：，溶液中，則有，說明溶液為中性，故答案為：中；

(3)BaSO4(s)+CO32-(aq)，，所以，故答案為：20；

(4)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，用如下平衡分析H3PO2H++H2PO2-：

的溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，A正確；

B.的溶液加稀釋過程中，和均減小，同時醋酸的電離向右移動，減小的程度小于的減小程度，則減小，B正確；

C.只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數(shù)，C錯誤；

D.稀釋，酸性減弱，減小，水的離子積不變，則增大，所以增大，D錯誤；

故答案為：AB。