能與SO2氣體起反應(yīng)，但是無沉淀產(chǎn)生的是
①溴水     ②Ba(OH)2溶液     ③石灰水    ④Na2CO3溶液
⑤稀H2SO4  ⑥氫硫酸      ⑦Na2SO3溶液


  1. A.
    只有①
  2. B.
    ①④⑤
  3. C.
    ④⑥⑦
  4. D.
    ①④⑦
D
Ba(OH)2溶液能與SO2氣體起反應(yīng)生成BaSO3沉淀；石灰水能與SO2氣體起反應(yīng)生成CaSO3沉淀；氫硫酸能與SO2氣體起反應(yīng)生成淡黃色的單質(zhì)硫沉淀；溴水與SO2氣體起反應(yīng)，生成硫酸和氫溴酸，無沉淀；Na2CO3溶液能與SO2氣體起反應(yīng)生成Na2SO3和二氧化碳，無沉淀；稀H2SO4與SO2氣體不反應(yīng)；Na2SO3溶液能與SO2氣體起反應(yīng)生成NaHSO3，無沉淀．所以能與SO2氣體起反應(yīng)，但是無沉淀產(chǎn)生的是①④⑦．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時(shí)產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應(yīng)，生成紅色的溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（2）高二化學(xué)第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下所示．

①實(shí)驗(yàn)a中試管上部會(huì)看到的現(xiàn)象是
紅棕色
紅棕色
，由此證明生成的氣體是
NO2
NO2
．
根據(jù)
生成溶液呈藍(lán)色
生成溶液呈藍(lán)色
現(xiàn)象可判斷銅被氧化為
Cu2+
Cu2+
，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
②實(shí)驗(yàn)b中試管上部起先可看到
紅棕色氣體
紅棕色氣體
，后來可看到
無色氣體
無色氣體
．由此證明生成的氣體是
NO
NO
．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
③兩實(shí)驗(yàn)中將導(dǎo)管通入NaOH溶液的中是為了
除去氮的氧化物，防止污染空氣
除去氮的氧化物，防止污染空氣
．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實(shí)驗(yàn)中還有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：
濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快
濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快
，由此你能得出什么結(jié)論：
濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸
濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原
還原
性．
（2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．下列關(guān)于此化合物描述不準(zhǔn)確的是
B
B
．
A．其濃溶液具有強(qiáng)氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質(zhì)可用鐵或者鋁容器運(yùn)輸
（3）E、F兩種物質(zhì)均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，b是
正
正
極，電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨(dú)特的地位，被譽(yù)為“高能金屬”．它推動(dòng)著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展，無愧于“能源金屬”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”的稱號(hào)．
Ⅰ．探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi206和少量鈣鎂雜質(zhì)）在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，請(qǐng)回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）LiAlSi206的組成用氧化物的形式表示為
 
；
（2）沉淀X的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
；
（3）鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）將鹽酸與Li2CO3，完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是
 
．
Ⅱ探究金屬鋰的應(yīng)用
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問題：
①電池的正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（6）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考總復(fù)習(xí)全解　化學(xué)　一輪復(fù)習(xí)·必修課程　(人教實(shí)驗(yàn)版) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：013

能與SO2氣體起反應(yīng)，但是無沉淀產(chǎn)生的是

①溴水

②Ba(OH)2溶液

③石灰水

④Na2CO3溶液

⑤稀H2SO4

⑥氫硫酸

⑦Na2SO3溶液

[　　]

A．

只有①

B．

①④⑤

C．

④⑥⑦

D．

①④⑦

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