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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
+ 4 |
離子濃度的關(guān)系 | 溶質(zhì) | 溶液的pH | 物料守恒關(guān)系 | |
① | C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) | NH4Cl、NH3?H2O NH4Cl、NH3?H2O |
pH>7 | / |
② | NH4Cl | / | c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-) | |
③ | C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-) | NH4Cl、HCl NH4Cl、HCl |
pH<7 | / |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
3 |
2 |
4 |
7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示。下列說法正確的是__________(填字母代號(hào))。
A.第10 min后,向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=1.5 mol/L
B.0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率[為0.075 mol/(L·min)
C.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E.升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如右下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表
示為 。
(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7,其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為: ;在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)+c(H+)__________c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題
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