下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應制NO2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32－
D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O

D

解析試題分析：A、電荷不守恒，錯誤；B、硝酸為強電解質(zhì)要拆分，寫為離子，錯誤；C、過量二氧化碳對應產(chǎn)物為HCO3－，錯誤；D、若NaHSO4為2mol，則需Ba(OH)21mol，故參加反應的硫酸根離子為1mol，正確。
考點：考查離子方程式正誤判斷有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑ 
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑ 
C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑ 
D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學概念或原理的論述中，正確的是(　　)

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)
B．任何一個氧化還原反應都可以設(shè)計為電池，輸出電能
C．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數(shù)目沒有變化的是(　　)

A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O
B．常溫下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則此溶液的pH=3
C．相同條件下,濃度均為0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度
D．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4—
B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42—、AlO2—
C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32—、SO32—、K＋
D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（  ）

A．K+、OH-、CB．Cu2+、H+、Cl-
C．K+、H+、Cl-D．C、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是(　　)

A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22—=4OH－＋18O2↑
B．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�。

A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3- 
B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42-、Cl－ 
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4+、K＋、HCO3-、NO3- 
D．c（I－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42- 

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