在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是

A．反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時間變化

B．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等

C．反應N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

D．反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一瓶實驗室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一層白色物質(zhì)，此物質(zhì)是（ ）

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )

A．該反應的還原劑是NH4＋

B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3

D．反應后溶液酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) △H>0下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)

D． 溶液中c(H+)越大，pH也越大，溶液的酸性就越強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→_______→_______→_______→D。

（3）裝置E的作用是___________________。寫出裝置D(D中所盛溶液為KOH)中反應的化學方程式___________________

（4）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方程式為________________________。

（5）隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的濃鹽酸逐漸滴不下去，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

A．(b-a)/V mol·L-1 B．2(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是

①道爾頓提出的原子論

②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型

③波爾提出的原子力學模型

④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最符合這一做法的是_________(填序號)。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：____________________。

（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），該反應的△H__________0 。

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