Question

【題目】有一種化合物結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物相對分子質量小于125。下列有關說法正確的是

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.X的含氧酸一定為二元弱酸

C.原子半徑大小：Z>Y>X>W

D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)該物質中各元素的成鍵特點可知W、Z為H、F或Cl中兩種，因W在四種元素中原子序數(shù)最小，則W不可能是Cl，為H或F；X、Y同周期，X應為第ⅣA族元素，Y應為第ⅥA族元素，若X、Y分別為Si和S，則Z為Cl，此時該物質的相對分子量至少為28×3+32×3+35.5>125，故不符合題意，所以X為C，Y為O，則W只能為H，又因為Z的含氧酸均具有酸性，所以Z為Cl。

A．H2O分子間存在氫鍵，導致其沸點較高，即沸點：HCl＜H2O，故A錯誤；
B．C可以形成無機酸碳酸，也可以形成有機一元酸，如甲酸、乙酸等，所以X的含氧酸不一定為二元弱酸，故B錯誤；
C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小：Z＞X＞Y＞W，故C錯誤；
D．C與Cl形成的化合物中含有多個C原子時，其中含有的C-C鍵為非極性鍵，故D正確；
故選：D。