【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖:下列有關香葉醉的敘述正確的是(　 　)

A. 香葉醇的分子式為C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

【答案】A

【解析】

由結構簡式可知，該有機物的分子式為C10H18O，分子中含2個碳碳雙鍵和1個羥基，能表現(xiàn)烯烴和醇的性質。

A項、由香葉醇的結構簡式可知，該有機物的分子式為C10H18O，故A正確；

B項、香葉醇分子中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；

C項、香葉醇分子中含有含有碳碳雙鍵和與羥基相連的碳原子上連有2個氫原子，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D項、香葉醇分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應和氧化反應，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題

（1）寫出H2O2的電子式:____________________

（2）配平該方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式______；

（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?______(填“是”或“否”)若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案_________________________________________。

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【題目】工業(yè)上利用H2合成氫的反應原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應物投入量進行合成氫反應相關數(shù)據(jù)如下表示:

容器

甲

乙

反應物投入量

2molH2、2molN2

4malH2.4molN2

平衡時N2的濃度(mol/L)

c1=1.5

c2

NH3的體積分數(shù)

ω1

ω2

混合氣體的密度(g/L)

ρ1

ρ2

（1）下列情況下，反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

A、3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成

B、3v正(N2)=v逆(H2)

C、混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（2）反應的平衡常數(shù)K=_____________________(結果保留3位有效數(shù)字).

（3）分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應，并探究其產(chǎn)物的性質及化學式。請回答下列問題。

（1）反應過程中末端導管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應中剩余的氮氣

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應裝置，干擾反應

（2）該小組同學認為根據(jù)相應的質量關系可以求出生成物的化學式，數(shù)據(jù)記錄如下：

A的質量m0/g

A與鈣的質量m1/g

A與產(chǎn)物的質量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計算得到化學式CaxN2，其中x=____。

②小組同學查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強烈反應，請寫出Ca3N2與水反應的化學方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，轉移電子的物質的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為____。

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【題目】以Pt－g-C3N4為催化劑，用光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

該脫除過程中，下列說法不正確的是

A. 該過程為太陽能轉化為化學能

B. Pt端發(fā)生的是氧化反應

C. 過程①發(fā)生的電極反應為H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋

D. 過生③的化學方程式為2NO2＋H2O2＝2HNO3

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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷可通過下列反應生成：

下列說法不正確的是

A. 反應②屬于取代反應

B. Z與苯互為同分異構體

C. Z分子中所有碳原子處于同一平面

D. 與W互為同分異構體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 加入的NaHCO3先與NaOH反應

B. b點和c點均有c(Na＋)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)

C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為1.125 mol·L－1

D. d點時：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦的合金及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題：

（1）Al65Cu20Co15是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Al原子價電子排布式為____，鋁的第一電離能比鎂的低，是因為____。

（3）AlF3的熔點(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多，這是因為____；氣態(tài)時，氯化鋁以雙聚體的形式存在，畫出Al2Cl6的結構：____。

（4）TiO2＋檢驗反應為TiO2＋＋H2O2＝[TiO(H2O2)]2＋(橙紅色)，配離子[TiO(H2O2)]2＋中與中心原子形成配位鍵的原子是__；H2O2中氧原子的雜化方式是___，H2O2的沸點(158℃)比鍵合方式相同的S2Cl2(138℃)的高，其原因是____。

（5）鋁鈦合金可用作磁控濺射鍍膜的原材料，它的晶體結構及晶胞參數(shù)如圖所示(Ti、Al位于面心或頂點)。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鋁鈦合金的密度為__g·cm－3(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是( )

A.鹽酸與石灰石反應：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

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D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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