【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )
A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
B.X、Z元素都能形成雙原子分子
C.鍵長W—H<Y—H,鍵的極性Y—H>W—H
D.鍵長X—H<W—H,鍵能X—H<W—H
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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉化率:αA(H2)=αB(H2)
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【題目】反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的
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【題目】在使用燃氣熱水器過程中,因通風不良造成煤氣得不到完全燃燒,一氧化碳濃度嚴重超標,人過量吸入就會引起中毒.下列物質(zhì)中,與一氧化碳屬于同類物質(zhì)的是( )
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為6A+2 D3B+4C
B. 反應進行到1 s時,v(A)=v(B)
C. 反應進行到5 s時,B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應進行到5 s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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【題目】通過以下途徑可以合成具有導電性的高分子材料F:
已知:
(1)物質(zhì)C所含官能團的名稱為____________,試劑X的結構簡式是___________。
(2)條件Y是________________
(3)請寫出反應②的化學方程式:__________________
(4)C與H2以1:2反應所得產(chǎn)物的系統(tǒng)命名是________________
(5)反應⑥的化學反應類型為________,反應⑤的化學方程式_____________。
(6)反應①常用飽和食鹽水代替H2O,其目的是_________________
(7)寫出符合下列條件在B的所有同分異構體_______________。
①能與銀氨溶液反應 ②核磁共振氫譜有3個吸收峰
(8)參照上述合成信息,以丙炔、甲醛和乙酸為原料(無機試劑任選)設計路線合成乙酸—2-炔-1-丁酯
_________________。
合成路線示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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【題目】某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)KA <KB
C.上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率增大
D.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
答
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( )
A. t5時增大了壓強
B. t3時降低了溫度
C. t2時加入了催化劑
D. t4~t5時間內(nèi)轉化率一定最低
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