Question

7．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	134.4g	10g	141.1g

請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）參加反應(yīng)10%的鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 二氧化碳的質(zhì)量=134.4g+10g-141.1g=3g，根據(jù)反應(yīng)的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)方程式計(jì)算消耗HCl的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鹽酸質(zhì)量，以此解答．

解答 解：二氧化碳的質(zhì)量=134.4g+10g-141.1g=3g
設(shè)10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73              44
x     y                3.3 g
100：x=44：3.3g，
x=7..5g，
73：y=44：3.3g，
y=5.475g，
CaCO₃%=7.5g÷10g×100%=75%，
鹽酸的質(zhì)量=5.475g÷10%=54.75 g，
答：（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（2）參加反應(yīng)10%的鹽酸的質(zhì)量為54.75 g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．