Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________

(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________

(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________

Answer 1

【答案】Ar HClO4 離子鍵和共價鍵 Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH—+ H2↑

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。

（1）在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；

（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；

（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案為：Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；

(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；

(5) ④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑，故答案為：2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑。