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下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是( 。
分析:根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數(shù),與溶液的體積無關.
解答:解:A、200mL 2mol?L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2.5mol/L×2=5mol/L;
B、1000mL 2.5mol?L-1NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=2.5mol/L;
C、250mL 1mol?L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L;
D、氯酸鉀中不含氯離子,所以氯離子的物質的量濃度是0;
所以氯離子濃度最大的是5mol/L,
故選:A.
點評:本題考查了物質的量濃度的有關計算,根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)來解答即可,易錯選項是D,注意氯酸鉀中含有氯酸根離子不含氯離子.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2008?東莞一模)實驗室現(xiàn)有下列藥品:①蒸餾水;②用HNO3酸化的AgNO3溶液;③熟石灰;④Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦廢干電池(鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物).某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究:
(1)利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(2)為制備NH3,可先從廢干電池中制備NH4Cl.假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中,過濾 除去不溶物,再蒸發(fā)濾液,以制得干燥的NH4Cl晶體.你認為這一設想是否合理?答:
不合理
不合理
,其理由是
因為NH4Cl受熱分解,故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體;同時,蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物
因為NH4Cl受熱分解,故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體;同時,蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物

(3)他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時,用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋,向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,這一實驗的操作名稱為
滲析
滲析
.要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽,實驗中必須
必須更換滲析用的蒸餾水,至滲析液中檢不出Cl-
必須更換滲析用的蒸餾水,至滲析液中檢不出Cl-

(4)由于實驗(2)中NH4Cl的制備較困難,且難以滿足量的要求,現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體,請設計一個最簡單的實驗,以快速制得NH3
①你設計的實驗方案是
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體

②請運用化學原理對你的方案予以解釋
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時,由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移動,從而放出NH3
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時,由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移動,從而放出NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

pC類似pH,是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值.如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L,則溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如圖為H2CO3、HC
O
-
3
C
O
2-
3
在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖.請回答下列問題:
(1)在pH=9時,H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
HCO3-
HCO3-

(2)pH<4時,溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
c(H+)增大后,平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度保持不變
c(H+)增大后,平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度保持不變

(3)一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化都不大,請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(4)已知M2CO3為難溶物,則其KSP的表達式為
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值為
2
2
(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉定完全).
(5)若某溶液中含3mol Na2CO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-HC
O
-
3
的物質的量之比為2:1,則滴入的鹽酸中HCl的物質的量等于
4
4
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?西城區(qū)一模)氯氣、氨氣等物質在生產和科研中都有重要應用.
(1)若發(fā)生大量氯氣泄漏事故,下列措施中正確的是
a、b
a、b

a.立即通報相關部門,迅速撤離事故現(xiàn)場
b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散
c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散
(2)事故發(fā)生后,可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣,反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)實驗室用氨氣還原氧化銅的方法,通過測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)],測定銅的近似相對原子質量.反應的化學方程式是:2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O.備選儀器裝置如下(裝置內所發(fā)生的反應是完全的).

①用上述裝置制氨氣時,能否將碳酸鹽換成氯化銨?
(回答“是”或“否”),用化學方程式說明理由.
HCl+NH3=NH4Cl
HCl+NH3=NH4Cl

②儀器從左到右的連接順序(用字母編號表示,儀器可重復使用)是
BDADC
BDADC

C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
,其作用是
防止空氣中的水和CO2進入D裝置,吸收多余的氨氣
防止空氣中的水和CO2進入D裝置,吸收多余的氨氣

③銅的相對原子質量是
18m(CuO)
m(H2O)
-16
18m(CuO)
m(H2O)
-16
[用含有m(CuO)、m(H2O)的式子表示].
(4)Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應,生成一種氣體,實驗數(shù)據(jù)如圖.圖中橫坐標是加入Cl2的物質的量,縱坐標是反應后氣體物質的量總和.已知所取Cl2、NO2的物質的量總和為6mol.則生成物的化學式是
NO2Cl
NO2Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?天津模擬)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na>Cl>F
Na>Cl>F

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(3)①、②兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
.在酸性溶液中該物質能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性.

①寫出D溶液與G反應的化學方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法:
取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成

③常溫下,若電解1L 0.1mol/L A溶液,一段時間 后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉移電子的物質的量為
0.01
0.01
 mol.
④若圖中各步反應均為完全轉化,則混合物X中含有的物質有
Al(OH)3、H2O、NaCl
Al(OH)3、H2O、NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復).
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液與另外四種溶液反應均能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀.
試回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E的化學式分別為
 
、
 
、
 
 
、
 
;
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關系是A
 
B(填“<”、“>”或“=”);
(3)在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中,逐滴加入35mL,2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質的量為
 
mol.

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