(2008?東莞一模)實驗室現(xiàn)有下列藥品:①蒸餾水;②用HNO
3酸化的AgNO
3溶液;③熟石灰;④Na
2CO
3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦廢干電池(鋅筒內填有炭粉、MnO
2、NH
4Cl、淀粉等糊狀物).某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究:
(1)利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
.
(2)為制備NH
3,可先從廢干電池中制備NH
4Cl.假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中,過濾 除去不溶物,再蒸發(fā)濾液,以制得干燥的NH
4Cl晶體.你認為這一設想是否合理?答:
不合理
不合理
,其理由是
因為NH4Cl受熱分解,故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體;同時,蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物
因為NH4Cl受熱分解,故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體;同時,蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物
.
(3)他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時,用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋,向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,這一實驗的操作名稱為
滲析
滲析
.要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽,實驗中必須
必須更換滲析用的蒸餾水,至滲析液中檢不出Cl-
必須更換滲析用的蒸餾水,至滲析液中檢不出Cl-
.
(4)由于實驗(2)中NH
4Cl的制備較困難,且難以滿足量的要求,現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH
4Cl晶體,請設計一個最簡單的實驗,以快速制得NH
3.
①你設計的實驗方案是
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
.
②請運用化學原理對你的方案予以解釋
氨水中存在以下平衡:NH
4++OH
-NH
3?H
2O
NH
3+H
2O,當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時,由于c(OH
-)的增加,促使上述平衡正向移動,從而放出NH
3氨水中存在以下平衡:NH
4++OH
-NH
3?H
2O
NH
3+H
2O,當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時,由于c(OH
-)的增加,促使上述平衡正向移動,從而放出NH
3.