Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2N_A
• B． 16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9N_A
• C． 100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 含2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO₂分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．一個重水D₂O分子含中子數(shù)為10，式量為20；
B．過氧根離子中含有18個電子，摩爾質(zhì)量為32g/mol；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，計算出鐵粉和氯化氫的物質(zhì)的量，先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫減少．

解答 解：A．則3.6g重水的物質(zhì)的量為：$\frac{3.6g}{20g/mol}$=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子數(shù)為1.8N_A，故A錯誤；
B.16g過氧根離子（O₂^2-）的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，0.5mol過氧根離子中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故B正確；
C.100mL 3.0mol/L的鹽酸中含有0.3molHCl，5.6g鐵屑的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵不足，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.2mol氯化氫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D．銅與濃硫酸作用：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則參加反應(yīng)的濃硫酸小于2mol，故產(chǎn)生的SO₂分子數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．