下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　　）

①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

　

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④


考點：

化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

①C為純固體，增加C的量，平衡不移動；

②增大N2的濃度，促進氫氣的轉(zhuǎn)化，本身的轉(zhuǎn)化率減��；

③反應(yīng)為氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動；

④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，平衡可能發(fā)生移動．

解答：

解：①反應(yīng)中C為純固體，增加C的量，平衡不移動，故錯誤；

②增大N2的濃度，促進氫氣的轉(zhuǎn)化，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；

③若反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，則氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動，故錯誤；

④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，對反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等的反應(yīng)平衡不移動，對反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動，故錯誤；

故選D．

點評：

本題考查化學平衡的影響因素，熟悉濃度、壓強對反應(yīng)的影響即可解答，注意把握反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)及化學計量數(shù)的關(guān)系，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


離子晶體一般不具有的特征是(　　)

A．熔點較高、硬度大

B．易溶于水而難溶于有機溶劑

C．干燥時不能導電

D．熔化時不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：　　（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分數(shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H　　0．

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1　K2；

③反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正　　v逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=　　；若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為　　mol/L∙min．

②若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達平衡時，下列敘述正確的是　　．

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

c．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大

③圖2是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是　　．

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

b．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小

c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動

④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中

Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是　　%．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH﹣的濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）

　

A．

適當升高溫度

B．

加入NaOH固體

　

C．

通入NH3

D．

加入NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）

　

B．

若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）

　

C．

若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）

　

D．

x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反應(yīng)速率為v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）

△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　　）

　

A．

同時增大

B．

同時減小

　

C．

v1增大，v2減小

D．

v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學方程：　　．

（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖．

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：　．

②該裝置中有一處錯誤是：　　，如果用該錯誤  

裝置測定，結(jié)果會　　（填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：　　．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為　　次．使用正確的裝置進行實驗，取上述溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(　　)

A．1mol·L－1,60mL

B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL

D．1mol·L－1,80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子屬于手性分子的是(　　)

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