生物質(zhì)（通過(guò)光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是
A．汽油屬于純凈物
B．乙醇屬于可再生能源
C．沼氣的主要成分是甲烷
D．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能
A

試題分析：A、汽油的主要成分為C4～C12脂肪烴和環(huán)烴類(lèi)，為混合物，錯(cuò)誤；B、可用植物秸稈和糧食制造乙醇，為可再生能源，正確；C、沼氣含甲烷50%～80%，所以沼氣的主要成分是甲烷，正確；D、生物質(zhì)為通過(guò)光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體，所以生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是
A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B．在滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
C．滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是
A．t1＜t2
B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化
C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均相應(yīng)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。
A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）
A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH=7
C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步：
a. 移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）__________________   ____。
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是                                 。
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_(kāi)_______ mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.20
20.22
 
第二次
25.00
0.56
24.54
 
第三次
25.00
0.42
20.40
 
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知H2（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
則一氧化碳與液態(tài)水反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為   
________________________________________________________；

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