納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為（NH4）2Al2（SO4）4?24H2O，相對分子質(zhì)量為906]．
 4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請通過計算確定400℃時剩余固體成分的化學式（寫出計算過程）．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：先計算硫酸鋁銨晶體質(zhì)量，根據(jù)化學式計算結(jié)晶水中水的質(zhì)量，結(jié)合400℃時固體質(zhì)量差，計算晶體中剩余結(jié)晶水的質(zhì)量，進而計算剩余固體中n[（（NH4）2Al2（SO4）4]：n（H2O），據(jù)此確定化學式．
解答： 解：4.53g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量為
4.53g
906g/mol
=0.005mol，
4.53g硫酸鋁銨晶體中水的質(zhì)量為0.005mol×24×18g/mol=2.16g，
加熱400℃時固體質(zhì)量減少△m=4.53g-2.46g=2.07g＜2.16g
剩余固體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
2.16g-2.07g
18g/mol
=0.005mol，
剩余固體中n[（NH4）2Al2（SO4）4]：n（H2O）=0.005mol：0.005mol=1：1，
故400℃時剩余固體成分的化學式為（NH4）2Al2（SO4）4?H2O．
故答案為：（NH4）2Al2（SO4）4?H2O．
點評：本題考查根據(jù)化學式的計算，正確判斷400℃時最終得到固體中是否含有結(jié)晶水是解本題關(guān)鍵，同時考查學生分析問題能力、計算能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

24g Mg與足量的鹽酸反應，問生成H2的體積為
 
（標準狀況下），生成MgCl2的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�
A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極
B、電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
C、未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動
D、鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極．

（1）為了去除粗鹽中混油的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是        （填選項字母）  
A．先加足量的Ba（OH）2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的Na2CO3，然后加入BaCL2，最后加入適量稀鹽酸．
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸．
（2）丙電極為
 
極，該電極的電極反應方程式
 
．
（3）乙電極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置中通過0.5 mol e-時，理論上生成標準狀況下X的體積為
 
．
（5）圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為
 
．
（6）這樣設(shè)計的主要節(jié)能之處在于（任寫一條）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗．請同答下列問題．
（1）通電一段時間后，可觀察到
 
電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為
 
．
（2）該溶液電解反應的化學方程式為
 
．
（3）若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為
 
．
（4）若用H2和O2為反應物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是
 
極（填“正”或“負”），b極的電極反應式為
 
．
（5）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是
 
（填序號）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
C．燃料電池放電時的正極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.8kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號是X
 
、U
 
．
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強的是
 
（填名稱），其最高價氧化物對應水化物酸性較強的是
 
（填分子式），其對應離子的還原性較強的是
 
（填電子式）．試設(shè)計實驗驗證元素Y和Z非金屬性的強弱
 
（用化學反應方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程
 
．
（5）YX2和U2Y反應的化學方程式
 
．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學教科書對“鋁熱反應”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物 質(zhì)AlFe
熔點（℃）6601535
沸點（℃）24672750
（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由是：
 

（2）已知某混合金屬粉末，除銅外還含有鐵、鋁中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、鋁元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下實驗探究過程：
（3）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設(shè)2：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設(shè)3：該混合金屬粉末中除銅外還含有鐵、鋁元素；
②設(shè)計實驗方案
基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填A、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是K=
 
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（4）若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
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（5）若反應在800℃進行，設(shè)起始時CO（g）和H2O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
 
．

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同步練習冊答案