【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯與大燒杯杯口應(yīng)相平，且在兩燒杯中間填滿碎泡沫塑料 保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失 相等 偏小

【解析】

(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯(cuò)誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)，

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器，在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)使小燒杯口與大燒杯口相平；

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱最損失，

故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱最損失；

(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，

故答案為：相等；

(4)氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，

故答案為：偏小；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) KClO3 在 673K 時(shí)可分解為固體 A 和固體 B(物質(zhì)的量之比為 3∶1)，其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩(wěn)定性：KClO3_______固體 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaCN 的電子式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池，其簡(jiǎn)化裝置示意圖如下�？偡磻�(yīng)為Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.為該電池充電時(shí)Mg電極應(yīng)與電源的正極相連

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－

D.放電過(guò)程中Cl－穿過(guò)復(fù)合離子液體向Mg移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為____________。

（3）不能驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）________。

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為________。

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種常見的燃料，也是重要的基礎(chǔ)化工原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）采用甲醇?xì)庀喟被ǹ芍频枚装贰?/span>

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應(yīng)2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

（2）一定條件下，甲醇?xì)庀喟被ㄔ蠚庵?/span>c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時(shí)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖：

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。

②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。

③溫度為443K時(shí)，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(CH3)2NH的體積分?jǐn)?shù)為_______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

（3）甲醇可通過(guò)電化學(xué)方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過(guò)程分為3步：

①通電時(shí)，氯離子先轉(zhuǎn)化為高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·與吸附在電極上的CH4反應(yīng)生成HCl和CH3Cl；

③在堿性電解液中，CH3Cl轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CH3OH。

步驟①的電極反應(yīng)式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強(qiáng)度為1.5A，裝置工作2小時(shí)，理論上可制得CH3OH的質(zhì)量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)試劑可按需要更換，實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生污染性氣體且能成功的是 （ ）

A.加熱NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

B.用Cu與濃硫酸反應(yīng)制少量SO2，并檢驗(yàn)SO2的漂白性

C.加熱NH4Cl制NH3，并檢驗(yàn)氨氣溶于水后顯堿性

D.用醋酸與乙醇、濃硫酸混合反應(yīng)制乙酸乙酯，并觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3 所含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，2 g羥基(18OD)所含的中子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.常溫下，2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液與1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+數(shù)目相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中關(guān)于白銅的記載——云南鎳白銅(銅鎳合金)，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Ni2+基態(tài)原子的電子排布式為_______；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為____。

(2)單質(zhì)銅及鎳都是由 _____鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：Icu ＝1958kJmol-1、INi＝1753 kJmol-1，Icu ＞I Ni的原因是 ________________。

(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn) Ni2+。

2+Ni2+→↓+2H+

①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 鍵的數(shù)目為_______mol。

②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

(4)Ni 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳晶體配位數(shù)目是__________ ；若 Ni 的原子半徑為 d pm，Ni 的密度計(jì)算表達(dá)式是______g/cm3；Ni 原子空間利用率的計(jì)算表達(dá)式是_________。(Ni 的相對(duì)原子量用 Mr 表示)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案