20．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合圖中曲線的是（　　）
選項xy
A溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
B壓強A的百分含量
C再通入AB的轉(zhuǎn)化率
D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，增加A的量，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，加入催化劑不影響化學(xué)平衡，結(jié)合圖象可知一個量增大引起另一個量的增大來解答．

解答 解：A．根據(jù)方程式可知，此反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；
B．改變壓強，平衡不移動，A的含量不變，故B錯誤；
C．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以A的含量是不變的，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向100mL0.4mol/L的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出5.12kJ的熱量．如果向100mL0.4mol/L的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量．則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（　　）
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•molˉ1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法正確的是（　�。�
A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•Lˉ1•sˉ1
B．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01 mol•Lˉ1•minˉ1
C．10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．

下列說法不正確的是（　　）
A．每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B．濾液G可以并入濾液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實驗：
9.4gX$→_{步驟Ⅰ}^{過量NaOH溶液}$6.4固體$→_{步驟Ⅱ}^{過量鹽酸}$藍(lán)色溶液1.92g固體
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根據(jù)步驟Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD>操作
A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相互結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理如圖所示．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．c電極發(fā)生還原反應(yīng)，B池中H+通過隔膜進(jìn)入A池
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況O21.12L
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：
制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請補充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．若溶液pH=7，則c（A-）=c（HA）
B．若c（A-）＞c（HA），則溶液中水電離的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
C．若pH＞7，加水稀釋c（A-）/c（HA）增大
D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

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