【題目】在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a < c＋d

【答案】D

【解析】假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡。A、平衡向逆反應移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，則D的體積分數(shù)變小，故C錯誤；D、D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是( )

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是

A. KClO3發(fā)生化合價降低，失電子

B. 反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性

C. 反應中H2C2O4被氧化

D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產(chǎn)化學肥料等。

完成下列填空：

（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。

（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現(xiàn)CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有

_____________(選填序號)。

a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強

（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。

II.為實現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數(shù)可達98.5%以上。

（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________，該富液中的溶質(zhì)是____________（填化學式），各離子的濃度關系正確的是_________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)

c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C

（1）下列有關該溶液說法正確的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請回答下列問題：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)已酮是工業(yè)上的一種重要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理為:，其反應的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):

已知:

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)

0.962

能溶于水

環(huán)已酮

155.6(95)

0.948

微溶于水

(注:括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點)

（1）制備產(chǎn)品。通過儀器B____(填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環(huán)已醇的三頸燒瓶A中，通過______(填序號)方法加熱到55-60℃進行反應。

a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱

（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環(huán)已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環(huán)己酮和水的原因是____________。

（3）提純環(huán)已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。

②加入無水MgSO4固體，除去有機物中________ (填物質(zhì)名稱)。

③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。

（4）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是________。

A.冷凝管的冷水應該從b進從a出

B.實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度

C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液

D.反應過程中，需不斷攪拌

（5）利用環(huán)已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據(jù)下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。

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