肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列說法正確的是( )

A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應②設(shè)計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應②設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體； ⑧硫酸鈉溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質(zhì)

②

⑧⑨

(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應的電解質(zhì)有________(填序號)。

Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。

(2)在反應 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題：

將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是

A．該晶體屬于原子晶體，其熔、沸點很高

B．該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

答

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏拉薩中學高三上期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，QC為濃度商)

A．QC不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

B．QC變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

C．QC不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大

D．QC增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時，也導致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。

（1）長期過量使用銨態(tài)化肥NH4Cl，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因

（2）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO3－轉(zhuǎn)化為N2，如圖所示

B極的電極反應方程式是_________________________

（3）除去60L廢水中的62 mg NO3－后， 廢水的pH= 。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色。

（1）若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應式為 。

（2）欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 電極（填G或H）。

（3）(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 （填深或淺）。

（4）通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱△H為

A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. ⅣA族元素氫化物沸點：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點：PH3＞NH3

B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S

C. ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HCl

D. 鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C都是有機化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB C，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子質(zhì)量比B大16，C能與氫氧化鈉反應，以下說法正確的是( )

A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷

C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是環(huán)己烷，B是苯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，下列有關(guān)說法中正確的是

A．Q中n(Cu2＋)：n(Fe2＋)＝1：2

B．反應中轉(zhuǎn)移電子為0.04 mol

C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 g

D．3c(Fe3＋)＋ 2c(Fe2＋)＋ 2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L

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