【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol﹣1 ， 則H2O（g）H2O（l）的△H=40.69kJmol﹣1
B.常溫下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小
C.已知：

共價(jià)鍵

C﹣C

C=C

C﹣H

H﹣H

鍵能/kJmol﹣1

348

610

413

436

則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

【答案】B
【解析】解：A．氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過(guò)程，則正確的表達(dá)為：H2O（g）H2O（l）△H=﹣40.69kJmol﹣1，故A錯(cuò)誤；

B．NH3H2O溶液中存在電離平衡，加入少量NH4Cl晶體，NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動(dòng)，電離程度降低，溶液的pH減小，故B正確；

C．因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．含有固體MgCO3的溶液中，是飽和溶液，Mg2+離子和CO32﹣離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；

（1）盛濃硝酸儀器的名稱(chēng)是___________________________。

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng)為__________________。

（3）寫(xiě)出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_______L。

（4）將11.7g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿(mǎn)NO2后倒扣在水中，見(jiàn)下圖。

① NO2溶于水的化學(xué)方程式是______________________________________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知： ①已知F為第四周元素，除最外層只有一個(gè)電子外，其他各層上均填滿(mǎn)電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A,C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn﹣1 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述正確的是（填序號(hào)）．
A.金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞E
B.基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C.六種元素中，電負(fù)性最大的元素是E
D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為（填元素符號(hào)）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為 ．
（4）已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N 3﹣中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合物都能用分液漏斗分離，其油層從分液漏斗下口流出的是（ ）

A.食用油和水B.汽油和水

C.四氯化碳和水D.苯和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】福建漳州古雷騰龍 PX 化工廠爆炸，再次引發(fā)了人們對(duì) PX 的關(guān)注，查閱資料知 PX 是對(duì)二甲苯（英文名稱(chēng) p﹣xylene，縮寫(xiě)為 PX），它是化學(xué)工業(yè)的重要原料． 下面有關(guān) PX 的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.PX 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B.PX 的同分異構(gòu)體有 2 種（不包含自身）
C.PX 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān) A 的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.A 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為 1：3
B.A 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為 1：1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D.A 既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是

A. 甲為C，X是O2 B. 甲為CO2，X是NaOH溶液

C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Al，X為NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：

（1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。

（2）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______，原溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為________，x-y=__________。

Ⅱ、A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

（1）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。

（2）若A為單質(zhì)，D為強(qiáng)堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案