Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
• B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
• C、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
• D、電離時(shí)能生成H⁺的化合物一定是酸

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．金屬還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)；
B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化；
C．純凈物由同一種物質(zhì)組成；
D．電離時(shí)能生成氫離子的化合物可能是鹽．

解答： 解：A．金屬還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，越容易失電子的物質(zhì)還原性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．元素從化合態(tài)變化為游離態(tài)，元素化合價(jià)可以升高，也可以降低，如+1價(jià)氯元素和-1價(jià)氯元素都可以變化為0價(jià)，可以被氧化，也可以被還原，故B錯(cuò)誤；
C．純凈物由同一種物質(zhì)組成，所以由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故C正確；
D．電離時(shí)能生成氫離子的化合物可能是鹽，如NaHSO₄，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷、氧化還原反應(yīng)、酸、純凈物的概念等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬失電子能力確定金屬性強(qiáng)弱，與失電子多少無關(guān)，再結(jié)合基本概念來分析解答，題目難度不大．