【題目】用鉑電極電解下列溶液,陰極和陽極上的產(chǎn)物分別為H2O2的是(

A. AgNO3溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. NaOH溶液

【答案】D

【解析】電解硝酸銀溶液會在陰極得到單質(zhì)銀,選項A錯誤。電解鹽酸,應(yīng)該得到氫氣和氯氣,選項B錯誤。電解硫酸銅溶液會在陰極得到單質(zhì)銅,選項C錯誤。電解氫氧化鈉溶液,相當(dāng)于電解水,應(yīng)該得到氫氣和氧氣,選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A. H+、Ba2+Br、I B. K+、Na+CO32-、OH

C. Cu2+、Al3+、ClNO3 D. Ca2+、Mg2+CH3COO、SCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知:該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題:

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和 兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應(yīng)控制在 范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3.nH2O]煅燒的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近,但KNa略強,當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時,發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離,如調(diào)整溫度到一定程度,則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K,下面是四種物質(zhì)的熔沸點:

K

Na

KCl

NaCl

熔點()

63.6

97.8

770

801

沸點()

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動原理,可推知用NaKCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A.低于770℃ B850℃ C.高于882.9℃ D14131500℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)A的說法正確的是( )

A.分子式為C14H25O6NBr

B.該分子中含有兩個手性碳原子

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1 mol A最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器
編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3


1

3

0

放出熱量:23.15 kJ


0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

C.若容器的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D.容器中達(dá)平衡時放出的熱量Q23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(除標(biāo)注外,其余每空1分,共7)XY、ZQ、R、TU、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。XR屬同族元素;ZU位于第VIIA族;XZ可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。

請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是_________W在元素周期表的位置是_____________。

2XU4的電子式是_____________,用一個離子方程式證明S(硫)元素和U元素的非金屬性的強弱_____________

3CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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